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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請(qǐng)回答：
（1）A中的現(xiàn)象

氣體顏色加深

，B中的現(xiàn)象

氣體顏色變淺

；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向

正

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

，升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是

氣體的體積減小，NO₂濃度增大，氣體的顏色加深

；
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是

增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

；
③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)

．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是

氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺

；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉(zhuǎn)化率將

減小

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)通過化學(xué)反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有少量氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)較慢．
實(shí)驗(yàn)二			二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）你認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)二”的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為

取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為

有大量氣泡產(chǎn)生，木條迅速復(fù)燃

（2）該同學(xué)想進(jìn)一步證明二氧化錳在反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中只充當(dāng)催化劑，又補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)：第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是

比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化

；第二方面的實(shí)驗(yàn)利用“實(shí)驗(yàn)二”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是

傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液

現(xiàn)象是

有大量氣泡產(chǎn)生

結(jié)論為

說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率，即化學(xué)性質(zhì)沒變

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十校”高三12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－¹

②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g) ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－¹

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p₁下，100 ℃時(shí)，CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₃OH和H₂O的過程中能量(單位為kJ·mol^－¹)的變化：

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填編號(hào))。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào))。

A．升高溫度 B．將CH₃OH(g)及時(shí)液化移出

C．選擇高效催化劑 D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－¹

②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g) ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－¹

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p₁下，100 ℃時(shí)，CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₃OH和H₂O的過程中能量(單位為kJ·mol^－¹)的變化：

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填編號(hào))。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào))。

A．升高溫度 B．將CH₃OH(g)及時(shí)液化移出

C．選擇高效催化劑 D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（填序號(hào)）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時(shí)間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]
①按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：
置換反應(yīng)
化合反應(yīng)．
②用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：__．

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]