一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2(aq),下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)=c(Cu2)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)

D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí)c(H)=c(Z)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

已知:

①M(fèi)g(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)       ΔH=-641 kJ·mol-1

②Cl2(g)+1/2Ti(s)===1/2TiCl4(l)     ΔH=-385 kJ·mol-1

(1)鈦白粉是利用TiO2發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。TiO2發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)反應(yīng)Ⅰ在800~900 ℃的條件下進(jìn)行,   還生成一種可燃性無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為____。

(3)該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(4)在800~1 000 ℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的________極(填“正”或“負(fù)”),該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_____________。

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室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

A.II表示的是滴定醋酸的曲線  

B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)= 20.00 mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D.V(NaOH) =10.00 mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已被用作工業(yè)捕碳劑,其中一個(gè)可逆反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3,為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1)。則:

①ΔH3   0(填“>”“=”或“<”)。

②在T1~T2及T4~T5二個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是_______________________________________________________________________________。

③此反應(yīng)在溫度為T1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列行為中符合安全要求的是:

A.在汽車加油站見到的油罐車上貼有如右圖的標(biāo)志

B.節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

D.進(jìn)入煤礦井時(shí),用火把照明

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已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng):

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 

②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3

下列說法正確的是:

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2,溴元素發(fā)生的變化相同

C.反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1

D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

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下列有關(guān)分散系的說法正確的是(  )

 

A.

根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體

 

B.

在Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸不溶解

 

C.

“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似

 

D.

除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外,將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉

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