2.8 g堿石灰(CaO和NaOH混合物)投入到50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中，所得溶液的pH是


  1. A.
    大于7
  2. B.
    小于7
  3. C.
    等于7
  4. D.
    無法確定
B
解析：按極限法．假設2.8g全部為CaO，剛好與HCl完全反應，溶液呈中性；假設2.8 g全部為NaOH鹽酸過量．由于是二者的混合物，所以鹽酸過量pH小于7．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

2.8 g堿石灰（CaO和NaOH的混合物）投入50 mL 2 mol/L的鹽酸中所得溶液的pH (　　)

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

2.8 g堿石灰(CaO和NaOH的混合物)投入50 mL 2 mol/L的鹽酸中所得溶液的pH(　　)

A.大于7

B.小于7

C.等于7

D.無法確定

 

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2.8 g堿石灰（CaO和NaOH的混合物）投入50 mL 2 mol/L的鹽酸中所得溶液的pH (　　)

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

2.8 g堿石灰(CaO和NaOH混合物)投入到50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中，所得溶液的pH是(　)

A．大于7　　　　　　　　　　　B．小于7

C．等于7　　　　　　　　　　　D．無法確定

 

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