Question

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移至容量瓶中；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序是_______________。

（2）完成本實驗所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 ____________ 。

（3）需要稱量NaOH固體的質量為________g。

（4）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_____________________。

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

C.溶液未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容

D.轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

E.定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

F.定容時，俯視觀察液面

Answer 1

【答案】abdcfe 膠頭滴管，500ml容量瓶 20.0 C、F

【解析】

（1）根據(jù)配制溶液的操作步驟為：計算，稱量，溶解，轉移，洗滌，定容，搖勻分析。

（2）根據(jù)配制溶液過程中使用的儀器分析。

（3）根據(jù)m=cVM計算溶質的質量。

（4）根據(jù)配制過程中溶質或溶液體積的變化分析濃度變化。

(1) 配制溶液的操作步驟為：計算，稱量，溶解，轉移，洗滌，定容，搖勻，所以順序為： abdcfe ；

(2). 本實驗所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶；

(3)氫氧化鈉的質量為1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；

(4) A.容量瓶中原有少量蒸餾水對濃度沒有影響；B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，溶質有損失，濃度變�。�C.溶液未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積變小，濃度變大；D.轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯，溶質有損失，濃度變��；E.定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液的體積變大，濃度變��；F.定容時，俯視觀察液面，溶液的體積變小，濃度變大；故選C、F。