Question

6．（1）將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1．
（2）5molCO₂在標準狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目約為6.02×10²⁴．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質量是62g/mol，該物質的化學式為Na₂O．
（4）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子構成計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{N}$結合分子構成計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算；
（4）根據(jù)n=cV=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：（1）質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為$\frac{14}{28}$：$\frac{15}{30}$=1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為（2×1+1）：1=3：1，
故答案為：1：1； 3：1；
（2）V=5mol×22.4L/mol=112L，所含氧原子的數(shù)目約為5mol×2×6.02×10²³=6.02×10²⁴，
故答案為：112L；6.02×10²⁴；
（3）n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.2mol，M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，M（X）=62-46=16，則X為O元素，化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；Na₂O；
（5）n（NaOH）=$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol，V=$\frac{0.025mol}{0.2mol/L}$=0.125L=125mL，
n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，m（CuSO₄•5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：125； 2.5．

點評 本題考查物質的量的有關計算，題目難度較大，比較綜合，注意物質的量與質量、體積、粒子數(shù)目、濃度的計算公式的運用．