Question

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�

• A、相同溫度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）
• B、在反應(yīng)2FeCl₃+Fe?3FeCl₂中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量
• C、在密閉容器中，N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)平衡時(shí)c（NH₃）與c（N₂）
• D、液面均在“O”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

Answer 1

分析：A．相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大其電離程度越��；
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵；
C．可逆反應(yīng)中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氨氣和氮?dú)獾臐舛戎�比與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
D．滴定管最大刻度線下還有液體．

解答：解：A．相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)是2，氧化產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)是1，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，故B正確；
C．可逆反應(yīng)中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氨氣和氮?dú)獾臐舛戎�比與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c（NH₃）：c（N₂）不一定為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管最大刻度線下還有液體，所以液面均在“O”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比小于2：1，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意滴定管最大刻度線下還有液體，且“0”刻度在上面，為易錯(cuò)點(diǎn)．