Question

（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO₄（aq），F(xiàn)eSO_4（aq），CuSO_4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖所示），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO_4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極

 

．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

 

，其原因是

 

．
（2）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應(yīng)選

 

作陽(yáng)極．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：（1）①依據(jù)原電池原理和鹽橋的作用，在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素，設(shè)計(jì)不同的電極為銅和鋅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅和硫酸鋅溶液；
②以銅片為電極之一，CuSO₄（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，則另一電極應(yīng)比銅活潑做負(fù)極；
③從電硫穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化徹底，反應(yīng)速率快等分析判斷；
（2）牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理是原電池中把被保護(hù)的金屬設(shè)計(jì)成正極，另一活潑的金屬做負(fù)極．

解答： 解：（1）①在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素，如圖示設(shè)計(jì)原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，原電池的甲裝置示意圖為：，故答案為：；
②以銅片為電極之一，CuSO_4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，依據(jù)原電池反應(yīng)的原理，需要選用比銅活潑的鋅做負(fù)極，下層原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅溶解，故答案為：電極逐漸溶解；
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，因?yàn)榧卓梢员３蛛娏鞣�(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，
故答案為：甲；甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽(yáng)極，稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，材料中 選擇鋅做陽(yáng)極，
故答案為：鋅片．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池裝置設(shè)計(jì)，鹽橋的作用分析應(yīng)用，金屬保護(hù)的方法和名稱(chēng)，題目難度中等．