11．下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
B．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA個
C．48gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA 個
D．從1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

分析 A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的化合價可能為-1、+1、+3、+5、+7來分析；
C、氧氣和臭氧中均由氧原子構(gòu)成；
D、溶液是均一、穩(wěn)定的．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、反應(yīng)后氯元素的化合價可能為-1、+1、+3、+5、+7，還可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA個，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧中均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA個，故C正確；
D、溶液是均一、穩(wěn)定的，與所取的溶液的體積無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列粒子的電子式：
（1）Na2O2（2）氮原子（3）Na2S（4）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物有2種
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在化學(xué)反應(yīng) A（g）+3B（g）?2C （g）+D（g）中，A、B、C、D的平均反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3、v4，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．v1=v2B．v1=2v3C．v3=3v2D．v1=v4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
C．吸熱反應(yīng)，升高溫度，v正增大，v逆減小
D．有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強，平衡可能不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．看圖回答問題

（1）（A）與（D）連接可用于實驗室制取氧氣．集氣方法的依據(jù)是氣體密度密度與水溶性．
（2）實驗室制取氫氣可用C和F連接，因為實驗室制備氫氣為固體鋅與稀硫酸，不需加熱，氫氣密度小于空氣密度，或C和D連接，因為實驗室制備氫氣為固體鋅與稀硫酸，不需加熱，氫氣難溶于水．用氫氣還原氧化銅應(yīng)是C和B連接．
（3）實驗室制取二氧化碳，只能是C和E連接，理由是實驗室用稀鹽酸與碳酸鈣在常溫下反應(yīng)制備二氧化碳，反應(yīng)物狀態(tài)為固體+液體，不需要加熱，二氧化碳密度大于空氣密度．
（4）若用（A）和（E）連接制取氣體，則對產(chǎn)生氣體的藥品和對該氣體的性質(zhì)有什么要求反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件加熱，氣體密度大于空氣密度．
（5）請認(rèn)真閱讀下列短文，并應(yīng)用已學(xué)過的知識回答問題．
氨氣（NH3）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO4等物質(zhì)起反應(yīng)．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制作氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
實驗室制備氨氣應(yīng)與制備氧氣裝置相同，即選裝置AD．收集氨氣應(yīng)選擇裝置F．
②若要制得干燥的氨氣，可用堿石灰作干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某小組進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
冷卻至40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性質(zhì)】

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：0～t1段主要先生成HSO3-，0～t1段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．
t3時溶液中主要陰離子是SO42-．
（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2（填化學(xué)式）．
請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 
取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸
 
 
若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在 
（3）資料顯示：保險粉、H2O2均可用于紙漿漂白．寫出保險粉與過量的H2O2，在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋不正確的是（　�。�
A．若僅加入催化劑，改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需要的活化能→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．若僅增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增多→單位體積有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．若僅升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加且分子間的碰撞頻率提高→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．若僅加大體系壓強，體積變小→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→單位體積的活化分子數(shù)目增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此溫度下，下列說法正確的（　�。�
A．a＜bB．a=b
C．水的離子積為1.0×10-（7+a）D．水的離子積為1.0×10-（b+a）

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