【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是( )

陽離子

陰離子

Fe

Fe

A.X溶液中不可能含有或

B.生成無色氣體的離子方程式為：

C.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

【答案】D

【解析】

各種離子的物質(zhì)的量濃度均為，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子；根據(jù)表中的離子，可推知是、在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為：、、、、，

A.根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在與，故A正確；

B.生成無色氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；

C.原溶液中一定含有，故C正確；

D.原溶液中含有的五種離子為：、、、、，含有2種陽離子、3種陰離子，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 ( )

A. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥，均需要用石灰石為原料

C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用

D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其原理是相同的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內(nèi)容。

(1)甲同學用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法：_____根據(jù)測量結(jié)果，甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)乙同學分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測量導電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測量，稀釋后的HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；

②人體血液酸中毒時，可注射________(填選項)緩解；

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________

④已知25 ℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×10－4 mol/L，當溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時，溶液的pH=________；

(4)丁同學探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)，查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“span>不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術(shù)原理如圖所示（兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）。下列說法錯誤的是（ ）

A.淡化過程中易在甲室形成水垢

B.淡化過程中戊室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

C.淡化過程中乙室和丁室中部分離子的濃度減小，淡水的出口為a、c

D.當甲室收集到標準狀況下11.2L氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體。

回答下列問題：

（1）寫出C的化學式：________；

（2）在上圖D→B的過程中，D表現(xiàn)出強_____（填“氧化性”或“還原性”)；

（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式__________________________________

（4）D→B的離子方程式_____________________________________________

（5）C 是紅棕色氣體，若A是氣態(tài)氫化物，則A的電子式為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

B.溶液呈酸性：

C.溶液與溶液混合后的酸性溶液：COO

D.濃度均為的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.鹽酸的導電能力一定比醋酸的導電能力強

B.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入醋酸鈉固體，產(chǎn)生速率減小，體積減小

C.相同溫度下氨水的濃度比溶液的濃度小

D.氨水可以使酚酞試液變紅，證明是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiMn2O4是一種無污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)。裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①滴液漏斗中a管的作用是________。

②實驗室用14.8 mol·L－1濃氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、________。

③調(diào)節(jié)pH至6.5～9是為了促進檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是______。

④用水浴加熱的目的是__________。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在_______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進行的原因是__________。

③焙燒產(chǎn)生的氣體是________。

(3)測定產(chǎn)品中錳的含量：準確稱取0.1000 g的產(chǎn)品試樣，加入足量濃鹽酸溶液加熱溶解，驅(qū)趕溶液中殘留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+與EDTA按1:1絡(luò)合)滴定，消耗EDTA溶液的體積V mL。樣品中錳的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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