某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　�。�
A．剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B．平衡不發(fā)生移動
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
達(dá)到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，
A、剛充入時反應(yīng)速率υ正增大，υ逆增大，故A錯誤；
B、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故選：D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于SO2的氧化反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．采用過量的O2可以使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
C．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（　　）
A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

從勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的條件（　�。�
A．低溫B．低壓C．高壓D．常溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO＋2CO 2CO2＋N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
 
時間/s
0
1
2
3
4
5
 
c(NO)/
mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
 
c(CO)/
mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的       0（填寫“>”、“<”、“=”）。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                 D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條
件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
mol·L-1
CO初始濃度
mol·L-1
催化劑的比表面積
㎡·g-1
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
Ⅱ
 
 
5.8×10-3
124
Ⅲ
350
1.2×10-3
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
t/s
c/(mol·L－1)　　
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L－1)
0.100
a
0.5b
0.4b
 
 
c(NO2)/(mol·L－1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
 
請回答下列問題：
①表中a＝________，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為________________________________。
(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是_______________________________。

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