石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6ºC，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150ºC）

（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請(qǐng)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________________。

（2）①向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2。高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________。

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。

（4）用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：________。1kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_______________kg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．鉛蓄電池放電過程中，正負(fù)極質(zhì)量均增加

B．反應(yīng)NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH－）、CH3COOH濃度均減少

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．裝置①可用于電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③可用于檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO （OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 （純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作： 。

（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。

（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 （填序號(hào)）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．濃鹽酸

D．Na2SO3

（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ；

②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；

（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和○代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是

A．一定屬于吸熱反應(yīng)

B．一定屬于可逆反應(yīng)

C．一定屬于氧化還原反應(yīng)

D．一定屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上周考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

A

向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液，振蕩后滴加幾滴M溶液，加熱

未出現(xiàn)磚紅色沉淀

M中不含醛基

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置

有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色

白色沉淀可能為CuI

C

向有機(jī)試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液，加熱，冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液

出現(xiàn)褐色沉淀

N不是鹵代烴

D

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時(shí)分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2 H2O

B． 磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中： Fe3O4+8 HI =2Fe3++ Fe2++4 H2O +8I-

C． NaHSO4 溶液中滴加過量 Ba (OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O

D． 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H++NO3-=Ag++ NO↑ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B. 基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜

D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量

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