【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>W；非金屬性：X>Y

B. 化合物Z2Y和Z2Y2都只存在離子鍵

C. X與Y形成的化合物都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小Z＞W(wǎng)，同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：X＜Y，故A錯(cuò)誤；B．化合物Z2Y和Z2Y2分別為Na2O、Na2O2，Na2O2存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表述中，兩個(gè)粒子一定不屬于同種元素原子的是（ ）

A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. 2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子

C. M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子

D. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中裝入硫酸，調(diào)整初始讀數(shù)為15.00mL后，將剩余硫酸放入錐形瓶

B. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，可以得出結(jié)論乙酸的酸性大于碳酸的酸性

C. SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)

D. 測定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，（用A、B、C、D作答，按由大到小的順序排序）

Ⅰ．原子序數(shù)：____________________； Ⅱ．原子半徑：____________________；

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：

①只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是____________；②既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是_________；

（3）若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于_________（填選項(xiàng)）

A． b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度：氨水＞氫氧化鈉

B. 將氨水體積稀釋10倍，pH＜11

C. 等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多

D. 加入鹽酸恰好中和時(shí)，所得溶液pH：氨水>氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是

A. 類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B. 其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4

C. 它的金屬性比鉛弱 D. 它的原子半徑比鉛小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)。下列有關(guān)X的說法中不正確的是

A. X能與某些金屬元素形成化合物

B. X形成的單質(zhì)可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. X不可能為第一周期元素

D. 由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液：

甲

1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液

乙

1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液

丙

1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B. 溶液中酸分子數(shù)：甲＜丙＜乙

C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式__________

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是___________（選填編號(hào)）

a．①析出的氯化銨純度更高 b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環(huán)使用 d．②的濾液可直接循環(huán)使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是________________；濾渣的主要成分是________________。

（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_________。

（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果__。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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