2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．Fe（OH）2不穩(wěn)定，在潮濕的空氣中很容易被氧化
D．含F(xiàn)e2+的溶液滴加KSCN后溶液變紅色

分析 A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
C．氫氧化亞鐵具有還原性，能夠被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；
D．三價鐵離子與到KSCN后溶液變紅色．

解答 解：A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵具有還原性，能夠被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故C正確；
D．三價鐵離子與到KSCN后溶液變紅色，含F(xiàn)e2+的溶液滴加KSCN后溶液不變色，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鐵及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二價鐵離子、三價鐵離子性質(zhì)區(qū)別及檢驗方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氧化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
資料卡片
物質(zhì)熔點沸點
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離二者所采取的操作名稱是蒸餾．
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在實驗室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO2•xH2O放在坩堝（填字母序號圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②實驗①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是將生成的CO2氣體全部排出被NaOH溶液完全吸收，使實驗結(jié)果更加精確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe（OH）3            
B：Fe2O3
C：H2O            
D：FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．加入適量的H2SO4溶液，可使下列離子在溶液中的數(shù)目顯著減少的是（　�。�
A．Cl-B．NO3-C．Na+D．CO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化_劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑            
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是如圖2B（填序號）
（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)將一小塊鈉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，下列現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
A．鈉浮在水面上，四處游動
B．反應(yīng)放出的熱量使得鈉熔化成一個小球
C．反應(yīng)完后燒杯中有藍(lán)色不溶物
D．反應(yīng)完后燒杯中出現(xiàn)紅色不溶物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?mol NaOH溶液中充分反應(yīng)．將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
②在b中加入適量的Al2（SO4）3溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體產(chǎn)生．反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KI晶體②液態(tài)HCl③醋酸④銅絲⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3⑨液態(tài)SO3．請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑤⑧．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（　�。�
A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C．質(zhì)量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．物質(zhì)的量相同時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉

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