Question

6．（1）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL．配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠體滴管⑦玻璃棒．按使用先后順序排列正確的是（　　）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
（2）在配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
a．用量筒量取液態(tài)溶質，讀數時仰視量筒刻度，所配制溶液的濃度偏高
b．將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度偏高
c．定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度不變
d．砝碼上沾有雜質偏高．
e．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗偏高．

Answer 1

分析 （1）先根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解；
（2）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的物質的量濃度為：C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL，設需要濃硫酸體積為V，根據稀釋前后溶質的物質的量不變得V×18.4mol/L=1mol/L×100ml，解得V=5.4ml，所以應則10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，而配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，量取濃硫酸時需要用到10mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒，轉移溶液時需要用到玻璃棒，定容時需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序為②③⑦⑤⑥；
故選：D；
（2）a．用量筒量取液態(tài)溶質，讀數時仰視量筒刻度，導致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
b．將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，導致溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
c．定容搖勻后，有少量溶液外流，依據溶液的均一性可知，溶液的濃度不受影響，
故答案為：不變；
d．砝碼上沾有雜質，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
e．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導致溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題主要考查了配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器依據誤差分析，熟悉配制過程是解題關鍵，題目難度不大．