【題目】現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________。（填序號(hào)）

（2）寫出③溶于水的電離方程式：_________。

（3）寫出④與⑧反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，獲得溶液物質(zhì)的量濃度為_________，此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

【答案】①③⑤ ①④⑦⑧ 0.2mol/L 0.1NA

【解析】

(1)電解質(zhì)的定義是在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，屬于電解質(zhì)的為①③⑤；能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中含有可以自由移動(dòng)的帶電粒子，包括①④⑦⑧；

(2)碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以在水中的電離方程式為：；

(3)Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，④與⑧反應(yīng)的離子方程式為：；

(4)NO2溶于水發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，所以3.36LNO2溶于水后會(huì)生成0.1molHNO3，那么所得硝酸溶液的濃度為0.2mol/L；根據(jù)電子得失守恒，計(jì)算可知，電子轉(zhuǎn)移0.1mol，即0.1NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知：i伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng)：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng)：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-

(1)寫出過程I中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(2)過程II加入過量H2O2的作用是 ___ 。

(3)過程II加入伯胺一煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是_____。

(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進(jìn)行反萃取的原理：_____。

(5) N2H4具有堿性，可與H+結(jié)合生成N2H5+。過程IV中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2，反應(yīng)的離子方程式為____，得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH。

(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

已知熔融NaOH-KOH為電解液，Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。

第一步：____，

第二步：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)

C. a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度d>b>a

D. a →b點(diǎn)過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強(qiáng)，是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_________________________________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是__________。

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是___________，c中加入的試劑是_________，d中加入的試劑是_________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。

但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處，改進(jìn)的措施是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)室溫下，以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為_________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

(2)某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管；用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是____________________且30s不變色；滴定前用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則所測(cè)NaOH溶液的濃度___________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度值___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是 ( )

A. A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)?/span>Cu2＋水解使溶液顯酸性

B. BC段陽極產(chǎn)物是Cl2

C. 整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D. CD段電解的物質(zhì)是水

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