Ⅰ．已知甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為______，c口通入的物質為______．
②該電池負極的電極反應式為______．
Ⅱ．如圖2所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試答：
（1）乙池中C極電極反應式為______，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈______色．
（2）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為______極，電極反應式為______，溶液可以是______．

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Ⅰ．①根據(jù)裝置可以知道d處生成大量的水，氫離子移向的電極為原電池的正極，所以c電極是通入的氧氣，b口通入的物質為甲醇，故答案為：CH3OH； O2；
②d處生成大量的水，所以c電極是通入的氧氣，為正極，b口通入的物質為甲醇，為負極，正極發(fā)生電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，依據(jù)電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；總化學方程式-正極×3得到負極電極反應為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；故答案為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
Ⅱ．（1）依據(jù)裝置圖中的電源正負極判斷，A為陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極，C為陽極；乙池中陽極為惰性電極，溶液中的Cl-放電能力大于OH-，電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極Fe附近水的電離平衡被破壞，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅；故答案為：紅；
（2）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質溶液；A電極名稱為陰極；電解質溶液為 CuSO4溶液或CuCl2溶液；溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu2++2e-═Cu；
故答案為：陰；  Cu2++2e-═Cu； CuSO4溶液或CuCl2溶液；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質為
O2
O2
．
②該電池負極的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
．
Ⅱ．如圖2所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試答：
（1）乙池中C極電極反應式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈
紅
紅
色．
（2）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為
陰
陰
極，電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，溶液可以是
CuSO4溶液或CuCl2溶液
CuSO4溶液或CuCl2溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：   
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
Ⅱ．2HIH2+I2   
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應I中SO2氧化性比HI強     
c．循環(huán)過程中需補充H2O     
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2    
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
  CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時正逆反應速率的關系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。     
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應并回答下列問題：    
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化     
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH   
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。       
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
該電池工作時， b口通入的物質為____________，該電池正極的電極反應式為：______________，工作一段時間后，當6．4 g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有___________mol電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省六安市裕安區(qū)新安中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．已知甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為______，c口通入的物質為______．
②該電池負極的電極反應式為______．
Ⅱ．如圖2所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試答：
（1）乙池中C極電極反應式為______，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈______色．
（2）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為______極，電極反應式為______，溶液可以是______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川一中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是______（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為______，該電池正極的電極反應式為：______，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有______mol電子發(fā)生轉移．

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