Question

研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)琚如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。� 實(shí)驗(yàn) 電極甲 電極乙 I Zn Cu II Al Cu

A、實(shí)驗(yàn)I中，甲電極反應(yīng)為：2H⁺+e^-=H₂↑

B、實(shí)驗(yàn)II中，H⁺向Al定向遷移

C、兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大

D、實(shí)驗(yàn)II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋁

Answer 1

分析：原電池中，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，易得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極作正極，原電池放電時(shí)，外電路上電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：A．實(shí)驗(yàn)I中，甲電極作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn ²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)II中，鋁作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向銅電極定向遷移，故B錯(cuò)誤；
C．兩組實(shí)驗(yàn)中，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H⁺+e^-=H₂↑，所以溶液中氫離子減少，溶液pH增大，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)II中，鋁作負(fù)極，銅作正極，電子從鋁沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，明確電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．