t°C時，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t°C，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t°C，又析出7.5g晶體．下列說法中正確的是（ ）
A．t°C時，原溶液可能是飽和溶液
B．由于缺少條件，無法求出t°C時A的溶解度
C．t°C時，A的溶解度一定為75g
D．t°C時，原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
【答案】分析：根據(jù)題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，說明20克水和5克晶體組成的溶液是飽和溶液，然后根據(jù)溶解度的概念寫出關(guān)系式即可．
解答：解：根據(jù)題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，說明10克水和7.5克晶體組成的溶液是飽和溶液，設(shè)物質(zhì)的溶解度是S．═
得：S=75克
∵從第二次蒸發(fā)水可以看出，每蒸發(fā)10克水，就會析出晶體7.5克；但是第一次蒸發(fā)掉10克水，就析出晶體2.5克，說明原來溶液不是飽和溶液，故A錯誤．
則設(shè)將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t°C，析出2.5g晶體剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
則=
解得：y=37.5g；
則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為37.5g+2.5g=40g；
原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=40%；故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算，解題的關(guān)鍵是找出飽和溶液的關(guān)系式，即20克水和5克晶體組成的溶液是飽和溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲阜師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為     轉(zhuǎn)化率為     該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     （填計算結(jié)果）．
②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有     （選填A(yù)、B、C、D、E）
ABCDE
n（CO2）3l1l
n（H2）2l12
n（CO）1230.53
n（H2O）5232l
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C T1 300 T2
 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是    ．

（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=     （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為    ．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年山東省德州市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學(xué)方程式______；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①計算在a達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；試寫出判斷b與a條件不同的理由______；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
T/（K）298398498…
K/-24.1×106K1K2…
①試確定K1的相對大小，K1______4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______ （填序號字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）______．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH]＞[SO]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH]+[H+]＞[SO]+[OH-]
D．[NH]＞[SO]＞[H+]＞[OH-]．

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