下列化學(xué)原理表述正確的是（　�。�
A、氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，H+濃度增大
B、同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
C、NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O≒CO32-+H3O+
D、Na2CO3溶液中滿足：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較
專(zhuān)題：
分析：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡分析；
C、碳酸氫根離子水解呈堿性；
D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷．
解答： 解：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，H+濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度大反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多，故B正確；
C、NaHCO3溶液不顯中性的原因是因?yàn)樘妓釟涓x子水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3溶液中滿足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，溶液中的物料守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示通電后，B極表面有氣泡產(chǎn)生，且溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，較長(zhǎng)時(shí)間不變色，下列說(shuō)法正確的是．
A、電源a是負(fù)極
B、電解質(zhì)溶液一定是NaOH溶液
C、A、B兩端都必須用鐵做電極
D、B極附近溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小粒金屬投入盛有水的小燒杯中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不合理的是（　�。�
A、金屬鈉塊浮于液面上，四處游動(dòng)
B、金屬鈉熔化成液態(tài)小球
C、燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅
D、聽(tīng)到（可燃性氣體）輕微的爆鳴聲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常所說(shuō)的“白色污染”是指（　　）
A、冶煉廠的白色煙氣
B、石灰窯的白色粉塵
C、聚乙烯等白色塑料垃圾
D、白色建筑廢料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、加熱煮沸MgCO3懸濁液，最終得到Mg（OH）2沉淀，說(shuō)明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
B、因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C、向污水中投入明礬，生成能凝懸浮物的膠體
D、90℃水的離子積Kw=3.8×10-13，此時(shí)水的pH＜7，溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨水有下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH- 當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c（NH4+）增大的是（　�。�
A、加NaOH
B、加鹽酸
C、加NH4Cl
D、加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B、升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的△H＞0
D、電解熔融Al2O3是將部分電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.03×1023個(gè)氨分子含
 
摩氮原子，
 
摩氫原子，
 
摩質(zhì)子，
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱
C、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

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