20．勒夏特列原理同樣適用于電離平衡，請完成如表．
  CH3COOH?CH3COO-+H+
 平衡移動方向c（H+）導(dǎo)電能力 
 （1）加水稀釋   
 （2）滴加濃鹽酸   
 （3）加NaOH   
 （4）加醋酸銨   
 （5）升高溫度  

分析 根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析，加入相同離子抑制電離，加熱促進電離，加水促進電離，加能反應(yīng)的物質(zhì)促進電離，帶電離子濃度越大導(dǎo)電性越強，據(jù)此分析．

解答 解：加入相同離子抑制電離平衡逆移，加熱促進電離，加水促進電離，加能反應(yīng)的物質(zhì)促進電離，帶電離子濃度越大導(dǎo)電性越強；
（1）加水稀釋促進電離平衡正移動，體積增大，所以氫離子的濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；
（2）滴加濃鹽酸，氫離子的濃度變大平衡逆向移動，氫離子的濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強；
（3）加NaOH，中和氫離子，氫離子的濃度減少，平衡正向移動，但離子的濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強；
（4）加醋酸銨，醋酸根離子的濃度增大，平衡逆向移動，氫離子的濃度減少，但離子的濃度增大，導(dǎo)電能力增強；
（5）升高溫度，促進電離，平衡正向移動，氫離子的濃度增大，離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強；故答案為：

CH3COOH?CH3COO-+H+
平衡移動方向c（H+）導(dǎo)電能力
（1）加水稀釋正向減小減弱 
（2）滴加濃鹽酸逆向增大增強
（3）加NaOH正向減小增強
（4）加醋酸銨逆向減小增強
（5）升高溫度正向增大增強
．

點評 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，注意電離是吸熱過程，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：


（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)．
①ZnFe2O4中Fe的化合價是+3，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是ZnFe2O4、CO2（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3+水解．
（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法．按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示．乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量．
①C電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②E可以表示的量是消耗水的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量等（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：
α=（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%．
已知25℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
編號物質(zhì)（微粒）電離度α
A硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
B硫酸氫鈉溶液：HSO4-?H++SO4229%
C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
D鹽酸：HCl=H++Cl-100%
（1）根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃時，0.1mol•L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是ADBC（填序號）；
（3）25℃時，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度．
（4）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）用如圖所示裝置電解500mL2mol•L-1食鹽水可制取一種消毒液，在通電過程中不斷攪拌溶液（使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中）溶液的pHA（填寫字母）        
A．逐漸增大；
B．逐漸減��；
C．保持不變
當(dāng)陽極有氧氣生成時，停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是NaClO；
假設(shè)電解過程中陽極產(chǎn)物無逸出，溶液加水至500mL，消毒液的濃度是2mol•L-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO2氣體，可以增強消毒效果，寫出反應(yīng)的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　　）
 序號 反應(yīng)物產(chǎn)物 
 ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
 ② Na2O2、H2O NaOH、O2
 ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
A．三組中Na2O2均作氧化劑
B．第②組反應(yīng)中生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
C．第③組反應(yīng)中產(chǎn)物還有Na2SO4
D．氧化性的強弱順序為Na2O2＞MnO4-＞FeO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（3）磁鐵礦（Fe3O4）與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO．
（2）分子式為C1H6O、與A互為同系物的同分異構(gòu)體有3種．
（3）請補充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注意反應(yīng)條件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽離子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
C．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NA
D．常溫下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.01NA

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同步練習(xí)冊答案