（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度k的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  。該反應(yīng)為       反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
（a）容器中壓強(qiáng)不變                             （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）逆（H2）=正（H2O）                （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡              移（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為                 。
（1）    放熱    （2）b c   （3）不  （4）83%
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 起始時加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡， NH3的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請寫出計算過程，下同）
（2）求平衡時H2的物質(zhì)的量濃度
（3）平衡時容器的壓強(qiáng)為初始時的幾分之幾？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)
速率為0.2mol·L-1·s-1 , 同時生成1molD，試計算：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率？
（2）計算x的值？
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s）已達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（   ）                                                           
A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
C．壓強(qiáng)變化對該平衡沒有影響
D．若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
B．若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
C．上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），△H＞0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)平衡狀態(tài)幾乎無影響的是
A．增加C的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．給容器升高溫度
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法中正確的是（   ）
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．壓強(qiáng)不再變化

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