14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HF>HCl>HBr>HI
B.原子半徑大。篗g>S>O
C.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Mg(OH)2
D.金屬性強(qiáng)弱:K>Na

分析 A.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
B.原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;
C.元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
D.同一主族元素,元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng).

解答 解:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性F>Cl>Br>I,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI,故A正確;
B.原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,O原子有2個(gè)電子層、Mg和S有3個(gè)電子層,且原子序數(shù)Mg<S,所以原子半徑大。篗g>S>O,故B正確;
C.元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Na>Mg,所以堿性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH)2,故C錯(cuò)誤;
D.同一主族元素,元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),則金屬性K>Na,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力,明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道原子半徑或離子半徑的比較方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.含硫化合物是自然界中最為重要的自然資源之一,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛.
(1)燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)+NO(g)△H=a kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)的△H=2a+bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
②將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng).請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(2)MnSO4是最重要的基礎(chǔ)錳鹽.工業(yè)上,生產(chǎn)MnSO4的方法有多種.
①一種較為環(huán)保的方法是:利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4,其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5n+n H2SO4→n(C6H11O5)HSO4
n(C6H11O5)HSO4+n H2O→n C6H12O6+n H2SO4
C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
從理論上講,每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為0.09t.
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物,如果不除砷很難達(dá)到飼料級(jí)的生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn).工業(yè)上常用氧化劑來(lái)除去其中的砷.可以除去砷的氧化劑有:ClO-、KMnO4、(NH42S2O8、O3、H2O2等,但在實(shí)際生產(chǎn)中,選用的氧化劑是軟錳礦,可能的原因是降低成本,不增加新的雜質(zhì).
③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會(huì)產(chǎn)生一些硫磺,可以利用四氯乙烯來(lái)回收硫磺,回收硫磺過(guò)程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等.下圖1是上述3種因素對(duì)萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖.
 
請(qǐng)根據(jù)以上圖表信息,選擇最佳的萃取溫度和液固比80℃、4:1.
(3)有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示.
①該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是從負(fù)極流向正極;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”)
②寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)-COOH,它能發(fā)生的反應(yīng)是( 。
A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化,下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是( 。
①含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色;
②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色;
③高錳酸鉀溶液遇乙炔氣體變紫色;
④氧化銅遇熱的乙醇變無(wú)色;
⑤新制氫氧化銅懸濁液遇葡萄糖熱溶液變磚紅色;
⑥苯酚遇三氯化鐵溶液變紅色.
A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.②③⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.下面是我們熟悉的物質(zhì):
①O2②金剛石   ③NaBr   ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4⑧Ne    ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是①②④;只含離子鍵的是③;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩;不存在化學(xué)鍵的是⑧.
(2)屬于共價(jià)化合物的是④;屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是( 。
①蒸發(fā)  ②PH試紙的使用   ③過(guò)濾.
A.試管B.膠頭滴管C.玻璃棒D.漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.如圖是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)+3D(g),(正反應(yīng)△H<0)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖,下列條件的改變與圖中情況相符的是( 。
A.t1時(shí),降低了溫度
B.t2時(shí),加了催化劑
C.t2時(shí),增大了壓強(qiáng)
D.t1時(shí),減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(NH42SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解.某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.
[查閱資料](NH42SO4在 260℃和 400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同.
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)


實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL).通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-
(1)儀器X的名稱是圓底燒瓶.
(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按如圖所示重新加入試劑.通入N2排盡空氣后,于 400℃加熱裝置A至(NH42SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-.進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物.
(3)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入鹽酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性氣味的氣體,說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-
(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3
(5)(NH42SO4在 400℃分解的化學(xué)方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH42SO4溶液為原料,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后,合成了淺藍(lán)綠色晶體X.為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.結(jié)晶水的測(cè)定:稱取7.48g淺藍(lán)綠晶體,加熱至100℃失去結(jié)晶水,冷卻至室溫后,稱重,質(zhì)量為5.68g.
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AD(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.燒杯   B.鐵架臺(tái)(帶鐵圈)   C.坩堝   D.蒸發(fā)皿   E.酒精燈   F.干燥器
Ⅱ.$NH_4^+$的測(cè)定:將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮?dú),?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸,到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液.

Ⅲ.鐵元素的測(cè)定:將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中,向其中加入適量3%H2O2的溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后;測(cè)得其質(zhì)量為1.60g.回答下列問題:
(2)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷芤褐械陌比口s出到裝置③中被硫酸吸收.為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確實(shí)驗(yàn)操作前需要檢查裝置氣密性.
(3)在實(shí)驗(yàn)中,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈.
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•(NH42 SO4•6H2O 或(NH42Fe(SO42•6H2O.三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案