Question

【題目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物；

②Y 和Z屬同族元素，他們能形成兩種常見(jiàn)化合物；

③X和Z屬同一周期元素，他們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和Z能形成組成為W2Z和W2Z2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：

（1）Y元素名稱(chēng)是___________；

（2）用一方程式證明Y與X非金屬性的強(qiáng)弱__________，證明Y與Z非金屬性的強(qiáng)弱_____________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4LXZ2和通過(guò)足量的W2Z2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____，W2Z2的質(zhì)量將增加______g

（4）觀(guān)察W元素的焰色的操作注意事項(xiàng)__________________________

（5）上述某元素形成的分子式為C8H10的屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有______________ 種。其中，苯環(huán)上的一氯代物種類(lèi)最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

Answer 1

【答案】硫 H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ O2+2H2S＝2H2O+2S NA 28 隔著藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察 4

【解析】

W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物，化合物為SO2、SO3，則分別為O、S元素中的一種，結(jié)合③中X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，可推知X為C元素，Z為O元素，Y為S元素，⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成CS2，由①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物，則W為K，化合物W2Y為K2S；④W和Z能形成組成為K2O和K2O2的化合物，據(jù)此解答。

（1）由上述分析可知，Y為硫元素，

故答案為：硫；

（2）由上述分析可知，Y為硫元素，X為碳元素，Z為氧元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，能證明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則證明硫的非金屬性比碳強(qiáng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；元素的非金屬性越強(qiáng)氫化物還原性越強(qiáng)，能證明還原性H2S大于H2O，則證明氧的非金屬性強(qiáng)于硫，化學(xué)方程式為：O2+2H2S＝2H2O+ 2S，

故答案為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；O2+2H2S＝2H2O+ 2S；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4LCO2為1mol，反應(yīng)2CO2+2K2O2=2K2CO3+O2中，K2O2既作氧化劑又作還原劑，部分K2O2中氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則有1mol CO2反應(yīng)時(shí)生成0.5mol O2轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，K2O2的質(zhì)量增加等于氣體質(zhì)量的減小，44g-32g=28g，

故答案為：NA ；28；

（4））由上述分析可知，W為鉀元素，觀(guān)察鉀元素的焰色隔著藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，濾去鈉元素的黃光，

故答案為：隔著藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察；

（5）C8H10的屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯共4種，苯環(huán)上的一氯代物分別有3種、2種、3種和1種，種類(lèi)最多的是乙苯、間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，

故答案為：4；、。