將對H2相對密度為3.6 的N2與H2組成的混合氣0.5 mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前少了24%。求：
(1) 反應(yīng)前混合氣中N2和H2的質(zhì)量比。
(2) 平衡混合氣中，含氨的體積分數(shù)。
(3) 平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率。
（1）7∶2（2）31.6%。
（3）N2、H2的轉(zhuǎn)化率分別為60%和40%。
這種題首先要利用相對密度求出混合氣的平均相對分子量為 7.2，利用十字交叉法求出N2、H2的物質(zhì)的量比為1∶4，從而得出N2、H2的質(zhì)量比為 7∶2。然后設(shè)未知數(shù)列出下列平衡計算模式：
N2(g)    ＋      3H2(g)       2NH3(g)
n 0(mol)        0.4     ＋        0.1      ＋         0    ＝  0.5
n變(mol)         3x                x                   2x
n平(mol)      0.4－3x    ＋      0.1－x     ＋        2x   ＝  0.5－2x
根據(jù)壓強與物質(zhì)的量成正比，可得出2x ＝ 0.12 mol，即可求出NH3的體積分數(shù)為31.6%。最后可求出N2、H2的轉(zhuǎn)化率分別為60%和40%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：②_______________；③_______________。
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（4）實驗③前10.0 min內(nèi)平均反應(yīng)速度率vB=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：，下列說法正確的是（   ）。
A．增大壓強，增大，減小，所以平衡向右移動
B．升高溫度，減小，增大，所以平衡向左移動
C．使用還原鐵粉作催化劑，與以同樣倍數(shù)增大，平衡不移動
D．降低溫度，增大，減小，所以平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）
起始時，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。
編號
反應(yīng)條件
反應(yīng)速率
（1）
升高溫度
 
（2）
加入催化劑
 
（3）
再充入a mol H2
 
（4）
將容器容積擴大原來2倍
 
（5）
通入b mol Ne（g）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反應(yīng)進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率為（   ）
A.0.025 mol·Ｌ－１·ｓ－１
B.0.012 5 mol·Ｌ－１·ｓ－１
C.0.05 mol·Ｌ－１·ｓ－１
D.0.1 mol·Ｌ－１·ｓ－１

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩容器中都在進行AB+C的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是（   ）
A．甲快B．乙快
C．相等D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)的是(    )
①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1 ②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1 ③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1 ④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過的時間為______；
A．2sB．3sC．4sD．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是______；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．斷裂1molN≡N鍵的同時，斷裂6molN-H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能使H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率增加的是                  （   ）
A．加熱B．加入MnO2
C．加水稀釋D．加入FeCl3

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