Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？

生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度僅為1.5×10-4 g。盡管生成物的溶解度________，但并不是絕對________ ，生成的沉淀物會有________。因此生成沉淀后的溶液中有關反應的粒子在反應體系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有關反應的粒子在體系中共存：______________。

    從固體溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量________脫離AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的離子受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

（1）溶解平衡：在一定溫度下，當________和________的速率相等時，即達到溶解平衡狀態(tài)。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_____________。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應________進行到底。

（2）不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別________，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴格界限，習慣上將溶解度小于________g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。

    對于常量的化學反應來說，0.1 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應完全了。

    化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于________時，沉淀就達完全。

小  很小  不溶  少量溶解  共存  Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)  Ag+  溶入  沉淀

（1）沉淀溶解  生成  AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)  不能完全

（2）很大  0.01  10-5 mol

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下列說法不正確的是（　�。�

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(1)寫出上述各步反應的化學方程式．

(2)現(xiàn)有含1.1mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO3溶液，問最終能生成多少克的Ag和AgCl？若最后溶液體積為1升，問H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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在溶液中能大量共存的離子組是  (      ) 

　A、H＋、CO32－、Na＋　               B、NH4+、K+、OH－ 

C、Ag+、Cl－、Na+                    D、Na＋、NO3－、Cu2+

【解析】離子間若能發(fā)生反應，就不能大量共存，反之可以。A中H＋和CO32－反應放出二氧化碳，B中NH4+和OH－反應放出氨氣，C中Ag+和Cl－反應生成沉淀，所以答案是D。

 

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　A、H＋、CO32－、Na＋　                B、NH4+、K+、OH－ 

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【解析】離子間若能發(fā)生反應，就不能大量共存，反之可以。A中H＋和CO32－反應放出二氧化碳，B中NH4+和OH－反應放出氨氣，C中Ag+和Cl－反應生成沉淀，所以答案是D。

 

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