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向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體。因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)關系如下，(注：①假設CO2全部逸出；②C圖中oa＝ab)。其中M中只有1種溶質的是
A．只有①B．只有③C．②④D．①③
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混和后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是    （   ）
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鈉的說法不正確的是
A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同
B．少量鈉可保存在煤油中
C．金屬鈉質軟，可以用小刀切割
D．由于鈉很活潑，所以能從水溶液中置換出金屬活動性順序表中排在鈉后面的金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23．2g以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________。
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是__________；儀器F的作用是________。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是____________________。
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
B中_____________，D中______________，E中_____________。
②實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是______________。所通空氣應先經過___________試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。
（5）若儀器E在試驗完成時增重4．4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為__ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）、過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。

⑴Q內發(fā)生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2，打開K3。當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前與加熱后消耗鹽酸中溶質的物質的量(恰好完全反應)，下列判斷正確的是        
A．加熱前消耗的多B．加熱后消耗的多
C．加熱前后一樣多D．當Na2O2適量時才會一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。
（1）寫出混合溶液中加入過量BaCl2后反應的化學方程式（4分）
                                   ，                                
（2）求原混合液中Na2SO4的物質的量濃度；（4分）
（3）產生的氣體在標準狀況下的體積。（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱，使NaHCO3完全分解，混合物質量減少了3.1g，將加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到8.8g氣體。計算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關系如圖所示。

試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為                            。
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是                      。其物質的量之比為           。
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為                      mL。

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