【題目】常溫下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未兩出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法不正確的是( )

A.Kw(CO32-)的數(shù)量級為10-4

B.當溶液是中性時，溶液的總體積大于20 mL

C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D.在B點所示的溶液中離子濃度最大的是HCO3-

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖象可知當c(HCO3-)=c(CO32-)時，H2CO3的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)＞10-11，碳酸根離子水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，當c(HCO3-)=c(CO32-)時，Kw(CO32-)水解平衡常數(shù)Kw(CO32-)，Kw(CO32-)的數(shù)量級為10-4，A正確；

B. 當Na2CO3的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等時，二者恰好反應產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，加入的HCl體積是10 mL，此時溶液總體積為20 mL，NaHCO3是強堿弱酸酸式鹽，HCO3-水解程度大于其電離程度，使溶液呈堿性，若要使pH=7，則HCl的物質(zhì)的量要比Na2CO3的稍微多些，即加入的鹽酸體積應大于10 mL，此時溶液的總體積大于20 mL，B正確；

C. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，①c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；溶液中還存在物料守恒：②c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，將②帶入①式，整理可得：2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)，所以c(OH-)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，C正確；

D. B點溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，鈉離子不水解，HCO3-會發(fā)生水解反應、電離作用而消耗，水電離產(chǎn)生的H+、OH-的離子濃度很小，所以溶液中濃度最大的陽離子是Na+，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實驗

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

(1)上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：___。

(4)下列離子方程式書寫正確的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗的說法正確的是

實驗目的

實驗方案

A

除去苯中溶有的苯酚

取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過濾

B

證明的溶度積比的小

將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀

C

分離膠體和溶液

將混合液倒入過濾器中過濾

D

酸性：

時，分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可理論推算，回答下列問題。

(1)實驗測得，1 g CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_______________________________________。

(2)已知某工業(yè)生產(chǎn)中甲烷與水蒸汽存在如下反應：

i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1

ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2

iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3

……

Iii為積炭反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用_____________反應的△H。(寫化學方程式)

(3)氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的催化過程如下：

CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1

CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1

CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1

則4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應如下：

γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測得γ－羥基丁酸的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。

(2)b點時用γ－丁內(nèi)酯表示的反應速率ν(丁內(nèi)酯)＝_____________。

(3)c點時γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率a％＝__________。(保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的化學方程式中，書寫正確的是

A.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2

C.CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2反應： CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O

D.CH3COOH與CH3CH2OH 發(fā)生酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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