常溫下，A是黃綠色氣體，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）分別寫出A、B、C、D的化學式：
A
 
； B
 
；C
 
； D
 
．
（2）寫出A→B，D→A的離子方程式
A→B
 
；
D→A
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：常溫下，黃綠色氣體A是Cl2，B、C、D都是含A元素的化合物，A與Na反應生成C為NaCl，A與氫氣反應生成D為HCl，Cl2和水反應生成HCl和HClO，B能在光照條件下反應生成D，則B為HClO，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．
解答： 解：常溫下，黃綠色氣體A是Cl2，B、C、D都是含A元素的化合物，A與Na反應生成C為NaCl，A與氫氣反應生成D為HCl，Cl2和水反應生成HCl和HClO，B能在光照條件下反應生成D，則B為HClO，則：
（1）由以上分析可知，A為Cl2，B為HClO，C為NaCl，D為HCl，故答案為：Cl2；HClO；NaCl；HCl；
（2）A→B的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
D→A的離子方程式為：MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O．
點評：本題考查元素化合物的推斷，難度不大，A的顏色是推斷的突破口，注意掌握氯氣的制備與氯元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個電子后就成為一個質(zhì)子； B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A單質(zhì)的電子式
 
； BC2的電子式
 
．
（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式
 
．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A元素的名稱是
 
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素在周期表中的位置是
 
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
 
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為
 
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應的化學方程式
 
，若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
 
（用化學式填寫），負極電極反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的產(chǎn)生能量最多的基本營養(yǎng)物質(zhì)是
 
（填名稱）．
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子空間構(gòu)型為：
 
．這種化合物含
 
鍵．（填“極性”或“非極性”）  
（3）由上表C和F元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為
 
．
（4）E的氫化物熔沸點反常的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．回答下列問題：
（1）該溫度下NaClO2溶液中c（Na+）
 
c（ClO2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是
 
（用一個離子方程式表示）．
（2）25℃時，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的HClO2溶液，當?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時恰好中和，則HClO2溶液的濃度為
 
mol?L-1．
（3）使用該漂白劑的最佳pH為
 
．
A．3.0      B．4.0-4.5     C．6.5-7.0      D．9.0
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，當pH=8時，往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中主要反應的離子方程式為
 
．
（5）25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、⑥后面．
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④KOH		 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（3）在①③⑦⑨中屬電解質(zhì)的是
 
（填序號）．
（4）寫出①與③發(fā)生中和反應離子方程式
 
．
（5）寫出實驗室制備⑨的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B、C均為單質(zhì)，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無色氣體，E為氣體，E溶液呈強酸性且無色，D溶液呈黃色．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．
（3）寫出反應③的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

簡要回答下列問題．
（1）居室裝修完畢，通常要開窗通風一段時間后才能入住，其原因是
 
．
（2）可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是
 
．（3）電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接電路，這是因為
 
．
（4）從“保護環(huán)境就是保護人類自身”的理念出發(fā)，請你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施
 
．
（5）螞蟻體內(nèi)含有蟻酸（HCOOH），被螞蟻叮咬過的皮膚會紅腫灼痛，涂上稀氨水或肥皂水可減輕癥狀，其原理是
 
．
（6）用自來水（Cl2消毒）來配制AgNO3溶液，時常出現(xiàn)白色混濁，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氣體的摩爾體積是22.4L/mol
B、摩爾就是物質(zhì)的量
C、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
D、H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol

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