關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是
A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖 ③ 表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D．圖 ④ 兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
C

試題分析：A、不能用鹽酸，且鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物的水化物比較酸性強(qiáng)弱，即此裝置不能證明氯、碳、硅三種元素非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、收集CO2應(yīng)用向上排空氣法，進(jìn)氣管應(yīng)插入到集氣瓶底部，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D、兩裝置的負(fù)極反應(yīng)分別為Al-3e-=Al3+、Zn-2e-=Zn2+，故通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為     。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(     )
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號(hào))。
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是                              。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號(hào))。
②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是                 
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號(hào))
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35．5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)
A．5∶3∶2B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是
A．氘原子中的質(zhì)子和中子
B．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子
C．CO2分子中的σ鍵和π鍵
D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說(shuō)法不正確的是
A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔點(diǎn)：CE＞DE4
C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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