NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．NA個(gè)CO2分子占有的體積一定為22．4L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下,1．06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0．02NA

D．物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-離子個(gè)數(shù)為NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組分子中的各個(gè)原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（　�。�
A．CO2，HCl，HC≡CCH3B．C6H6，C2H4，CO2C．C6H6，HCl，CH4D．C2H6，HCl，C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。

A
 

B
 

C
 


 

D
 


 

E
 

F
 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出甲的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為。

（2）B、C、G個(gè)數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

（3）請(qǐng)用電子式表示AE2的形成過程。

（4）用離子符號(hào)表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序。

（5）用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

附加題

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml2．00mo1·L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2．016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為3．495g，溶液中過量的堿用250．00ml，1．00mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．a(chǎn)%

B．1－1．75%

C．4（1－a%）/7

D．3（1－a%）/7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中K＋與NO的個(gè)數(shù)比為

A．1:4

B．1:2

C．3:4

D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

用0．10mol·L－1的鹽酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c（NH）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）

B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）

C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）

D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)上用金屬鋁與軟錳礦（主要成分是MnO2）反應(yīng)來制取金屬錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（2）鈹元素與鋁元素性質(zhì)相似，鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）由金紅石（TiO2）制取金屬Ti的步驟為TiO2$→_{高溫}^{Cl_{2}，C}$TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti，上述由TiO2制取TiCl4時(shí)還生成了一種可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO（或TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）；TiCl4→Ti的反應(yīng)在氬氣中而不是在空氣中進(jìn)行的原因是防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)．
（4）某品牌的鑄造鋁合金由Al、Si、Cu、Mg構(gòu)成，對(duì)鑄造鋁合金中所含的四種成分做如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份中加入足量的稀鹽酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）
②待兩份樣品都充分反應(yīng)之后，稱得B份濾渣的質(zhì)量較A份少0.512g，收集得到的兩份氣體的體積B份較A份多851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則18.0g鑄造鋁合金樣品中Mg的物質(zhì)的量為0.004mol，Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%．

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