【題目】2017年中國首次海域可燃冰（CH4·nH2O，密度ρ1 g·cm－3）試開采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2 g·cm－3）的組成，下列說法不正確的是

① CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = —a kJ·mol－1

② 2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l) ΔH 2 = —b kJ·mol－1

A. 可燃冰適宜保存在低溫，高壓的環(huán)境中

B. 1 m3可燃冰可釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下m3的CH4

C. 汽油的燃燒熱約為0.5b kJ·mol－1

D. 1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的倍

【答案】B

【解析】

A項，可燃冰適宜保存在低溫、高壓的環(huán)境中；B項，1m3可燃冰的質(zhì)量為ρ1106g，n（CH4·nH2O）=mol，釋放出CH4物質(zhì)的量為mol；C項，根據(jù)②，汽油的燃燒熱為0.5bkJ/mol；D項，分別計算1m3可燃冰釋放出的CH4燃燒放出的能量和1m3汽油燃燒放出的能量。

A項，可燃冰是由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)，可燃冰適宜保存在低溫、高壓的環(huán)境中，A項正確；B項，1m3可燃冰的質(zhì)量為ρ1106g，n（CH4·nH2O）=mol，釋放出CH4物質(zhì)的量為mol，1m3可燃冰釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為mol22.4L/mol=L=m3，B項錯誤；C項，根據(jù)②，汽油的燃燒熱為0.5bkJ/mol；D項，1m3可燃冰釋放出的CH4物質(zhì)的量為mol，根據(jù)①，這些CH4燃燒放出的熱量為kJ，1m3汽油的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)②，1m3汽油完全燃燒放出的熱量為kJ，1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的kJkJ =[228aρ1/（16+18n）bρ2]倍，D項正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在常溫下，將鐵棒和石墨棒插入盛有足量飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，Na+向鐵棒移動

B. K1閉合，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e—＝H2↑

C. K2閉合，電路中通過0.2NA個電子時，石墨電極上生成2.24L標(biāo)況下氣體

D. K2閉合，鐵棒不易被腐蝕，電路中通過0.001NA個電子時，搖勻后溶液的pH為11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗乙醇中混有的水應(yīng)用下列哪種試劑（　�。�
A.金屬鈉
B.濃硫酸
C.無水硫酸銅
D.生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ. 向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ. 向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ. 加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ. 加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________。

（2）KMnO4氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：_________________

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________；

（4）已知：一定條件下，MnO4－可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2，

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Cu + 4 HNO3(濃) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O

B.HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑

C.Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

D.2 H2S+SO2 =3S↓+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題干內(nèi)容填空：
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點時，溶液從色變?yōu)?/span>色， ．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)

待測溶液
體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的
刻度（mL）

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖：下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C.1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOH
D.A，B，C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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