由下列實驗事實得出結論錯誤的是

A．將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性

D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應

D

【解析】

試題分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B正確；C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，該氣體為二氧化硫，為硫酸還原生成，說明反應中濃硫酸起到強氧化性作用，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，可與鋁在常溫下發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，則常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，D錯誤；答案選D。

考點：考查濃硫酸的特殊性。

練習冊系列答案
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A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+

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據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式

固體B ；沉淀D 。

（3）寫出①、②反應的離子方程式：

① ；② ；

（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關的化學反應方程式，試劑任選。

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A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓

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A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應

C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑

D．1 mol＋5價砷完全轉化為＋3價砷，共失去2 mol電子

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A．露天焚燒秸稈 B．直接用煤作燃料

C．汽車排放尾氣 D．利用太陽能發(fā)電

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C．②③ D．②⑤

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