用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
；在標(biāo)準狀況下，收集到2.24L Cl2時，消耗氧化劑
 
mol，被氧化的還原劑的質(zhì)量
 
g．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，利用MnO2～2HCl～Cl2↑～2e-進行相關(guān)計算．
解答： 解：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO2作氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl作還原劑，
產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，其物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由MnO2～Cl2↑可知，MnO2物質(zhì)的量為0.1mol，
Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，由2HCl～Cl2↑可知，還原劑的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g
故答案為：MnO2；HCl；0.1；7.3．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意HCl的作用為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含O的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在標(biāo)準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．
（3）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 

（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為
 

（5）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
，含有
 
mol Na+，
 
mol CO3 2-，Na+的個數(shù)約為
 
；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)況下）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是（　　）
A、M元素的離子可表示為M2+
B、Z化學(xué)式可表示為MN2
C、Z一定能溶于水
D、Z一定為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
②
1
2
Ti（s）+Cl2（g）=
1
2
TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．
則2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）的反應(yīng)熱為△H=
 
．
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
 

②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì)中，屬于鹽的是（填序號，下同）
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
．
（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
①寫出丙元素的元素符號
 
．
②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 

③畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態(tài)時K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 

③若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅲ．海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣．如圖是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
（1）陽離子交換膜是指
 
 （填A(yù)或B）．
（2）寫出通電后陽極的電極反應(yīng)式：
 
在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖A～F六種儀器：
（1）寫出儀器名稱：E
 
，F(xiàn)
 
，
（2）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的250mL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸．除用到如圖儀器外還缺少
 
（填名稱）．
（3）下列實驗操作中用到儀器C的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）求生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積是多少？
（2）將生成物稀釋到500mL，求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銨鹽都是晶體，并且都
 
溶于水．

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