Question

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B （g）+D（g）在不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，把反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20
4	760	1.0

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率更快，其原因可能是

 

．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)分析升溫對(duì)該反應(yīng)的影響，寫出兩條結(jié)論：①

 

；
②

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)4只改變溫度，其它條件不變．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的相應(yīng)位置畫出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4的“反應(yīng)物A濃度-時(shí)間”關(guān)系曲線．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快；
（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3溫度高反應(yīng)速率快，A轉(zhuǎn)化率增大；
（3）實(shí)驗(yàn)1起始量A濃度為1.0mol/L，達(dá)到平衡時(shí)間為40min，A平衡濃度為0.5mol/L，實(shí)驗(yàn)4是降溫，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1長(zhǎng)，A平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變，
故答案為：使用了催化劑；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)分析升溫對(duì)該反應(yīng)的影響，分析數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：升溫使反應(yīng)速率變快；升溫能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；
（3）實(shí)驗(yàn)1起始量A濃度為1.0mol/L，達(dá)到平衡時(shí)間為40min，A平衡濃度為0.5mol/L，實(shí)驗(yàn)4是降溫，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1長(zhǎng)，A平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1；畫出圖象為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷，數(shù)據(jù)處理能力和分析應(yīng)用能力，圖象繪制是關(guān)鍵，題目難度中等．