Question

（2011?南京二模）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

A．在地殼中，B元素的含量位于第二位

B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸

C．A元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈堿性

D．B元素與C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為

14-1×2

2

=6，所以B為氧元素，D為硫元素．
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素．

解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為

14-1×2

2

=6，所以B為氧元素，D為硫元素．
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素．
A．B為氧元素，在地殼中的含量處于第一位，故A錯誤；
B．A為氫元素、B為氧元素、D為硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亞硫酸，硫酸是強酸，亞硫酸是中強酸，故B錯誤；
C．A為氫元素、C為鈉元素，兩元素形成的化合物為NaH，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，故C正確；
D．B元素與C元素形成的化合物Na₂O和Na₂O₂中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查位置結構性質關系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關系推斷元素是解題的關鍵．