在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是         (　　)。

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于

Q kJ


解析　由平衡時n(SO3)＝1.4 mol可知此時n(SO2)＝2.6 mol，n(O2)＝1.3 mol。A選項，因是恒溫恒壓條件，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；B選項，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和變小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體積逐漸變小，小于2 L，所以v(SO3)大于0.35 mol/(L·min)；C選項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱條件下隨著反應(yīng)的進(jìn)行要放熱，達(dá)到平衡時與恒溫恒壓條件下的平衡比較，平衡要逆向移動，所以n(SO3)<1.4 mol；D選項，恒溫恒容條件下的平衡與原來恒溫恒壓下的平衡比較，平衡要逆向移動，所以放出的熱量小于Q kJ。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為________。

(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因為_________________

________________________________________________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點(diǎn)/K

993

1 539

183

(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為________ cm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是(　　)

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr         B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl；②AgNO3；③NaCl         D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－�、鄢潆姇r，Ni(OH)2為陽極　④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③           B．①②④            C．①③④           D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是                                     (　　)。

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列做法與所實現(xiàn)的目標(biāo)，正確的是(     )

A．回收電子垃圾通過高溫焚燒熔出金屬，可實現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保

B．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源

 C．采用天然石材裝修家居，可減輕室內(nèi)甲醛等有機(jī)物和放射性物質(zhì)的污染

D．將工業(yè)廢水加壓排放到地下深井，可實現(xiàn)自然過濾凈化和避免水的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題:

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、        、       ；其中玻璃棒的作用是                 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是                              。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是                     。mol/L

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式                                   。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號)

a.NaOH溶液、酚酞試液

b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過               (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為         kg (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100 mL

(1)三種溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是________；

(2)分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________；

(3)稀釋相同倍數(shù)，pH變化最小的是________。

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下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

X

Y

Z

A．

鈉元素

主族元素

短周期元素

B．

電解質(zhì)

化合物

純凈物

C．

氫氧化鐵

膠體

分散系

D．

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

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