完成下列填空．
（1）2L 0.5mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=
 
．
（2）16g O2分子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中，氧原子的物質(zhì)的量n（O）=
 
．
（4）2mol Fe2（SO4）3中，有
 
個(gè)SO42-．
（5）標(biāo)況下3.36L HCl氣體溶于水，配成500ml溶液，求該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）c（Cl-）=2c（MgCl2）；
（2）結(jié)合n=
m
M
的計(jì)算；
（3）結(jié)合n=
V
Vm
及分子構(gòu)成計(jì)算；
（4）結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算；
（5）結(jié)合n=
V
Vm
、c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）0.5mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故答案為：1mol/L；
（2）16g O2分子的物質(zhì)的量為
16g
32g/mol
=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中，物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，氧原子的物質(zhì)的量n（O）=0.5mol×2=1 mol，故答案為：1mol；
（4）2mol Fe2（SO4）3中，n（SO42-）=2mol×3=6mol，則離子個(gè)數(shù)為6NA，故答案為：6NA；
（5）標(biāo)況下3.36L HCl，n（HCl）=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，配成500ml溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=
0.15mol
0.5L
=0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑的保存或使用正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B、漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中
C、稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，可在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D、金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為
 
．
（2）有人結(jié)合上述（1）的實(shí)驗(yàn)并利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：
 
．
負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
（3）結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
 
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．

（1）被稱(chēng)作海洋元素的是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式：
 
．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖1：
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，
 
．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖2中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖1所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是
 
．
A．CH3CH3             B．CH3COOH
C．CH3COOCH3        D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有
 
個(gè)峰（信號(hào)）．
（3）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜顯示只有一種環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鐵、鋁、銅是人類(lèi)使用廣泛的三種金屬．
①將鐵和銅同時(shí)投入稀鹽酸中，發(fā)生的變化如圖所示．則B是
 
（填“鐵”或“銅”）．
②只用一種試劑驗(yàn)證鐵、鋁、銅的活動(dòng)順序，這種試劑是
 
（填字母序號(hào)）
A．FeSO4溶液  B．Al2（SO4）3溶液          C．CuSO4溶液
③鐵在空氣中容易發(fā)生銹蝕，為防止自行車(chē)的支架、鏈條等構(gòu)件銹蝕，一般采用的方法是
 
（寫(xiě)一種）．
（2）我市古田、壽寧等地盛產(chǎn)香菇，香菇的生產(chǎn)原料及配比如下表
原料雜木屑麥麩生石灰（粉）過(guò)磷酸鈣
質(zhì)量（kg）200502.55
①原料加水?dāng)嚢钑r(shí)溫度升高，原因是生石灰與水發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)
 
（填“放出”或“吸收”）熱量．
②原料中屬于磷肥的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價(jià)電子排布式為
 
，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．已知晶胞邊長(zhǎng)為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3
（5）電鍍廠(chǎng)排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="lmfom5y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
（寫(xiě)出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

是一種驅(qū)蟲(chóng)藥--山道年的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．試確定其分子式為
 
，指出期中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
．
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合．
（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v1=v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1
 
c2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常溫下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?div id="vb6bjcf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
 

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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