(2011?江西一模)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的是( 。
分析:A.利用生氣氣體的體積確定乙醇中-OH,從而確定結(jié)構(gòu)式;
B.酸式滴定管不能裝堿液;
C.干燥的氨氣不能使試紙變色;
D.溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定蒸氣的溫度,其位置錯(cuò)誤.
解答:解:A.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣,利用生氣氣體的體積確定乙醇中-OH,從而確定結(jié)構(gòu)式,故A正確;
B.由圖可知,滴定管中有活塞,為酸式滴定管,所以不能裝堿液,則不能進(jìn)行實(shí)驗(yàn),故B錯(cuò)誤;
C.在催化劑的作用下生成的氨氣為干燥的氣體,干燥的氨氣不能使試紙變色,則不能說明氨氣的生成,故C錯(cuò)誤;
D.溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定蒸氣的溫度,其位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及結(jié)構(gòu)式的確定、中和滴定、氣體的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離,注重對(duì)實(shí)驗(yàn)中的操作的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?江西一模)[化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題.
(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))
A.有豐富黃鐵礦資源的城市  B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測(cè)算,接觸法制硫酸過程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量.請(qǐng)通過計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2(g)+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)
6.23×105
6.23×105
千焦能量(H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí),CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江西一模)下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是( 。
選項(xiàng) 現(xiàn)象或反應(yīng) 原理解釋
A 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用
B 合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C 鍍層破損后,鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕 錫比鋅活潑
D 2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行 該反應(yīng)△H>0,△S<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江西一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江西一模)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔.
(1)將乙炔通入[Cu(NH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀.Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

(2)Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
;已知CaC2
C
2-
2
O
2+
2
互為等電子體,
O
2+
2
的電子式可表示為
;1mol 
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
sp雜化,sp2雜化
sp雜化,sp2雜化
;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示),但CaC2晶體中含有的啞鈴形
C
2-
2
的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng).CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的
C
2-
2
數(shù)目為
4
4

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