【題目】室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

【答案】C

【解析】試題分析：A．a點溶液是Al2(SO4)3，，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，Al3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,破壞了水的電離平衡，水會繼續(xù)電離，當最終達到平衡時，由于c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯堿性，離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3+3H+,錯誤；B．a~b段，隨著NaOH溶液的不斷滴入，OH－會中和水解產(chǎn)生的H+，使鹽的水解程度增大，所以溶液中Al3+濃度減小，而溶液的pH增大，錯誤；C．b~c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D．在d點時，NaOH過量，溶液是NaAlO2和NaOH的混合溶液，錯誤；故答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質的分子為極性分子的是（ ）

A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3

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【題目】下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是（ ）

A. 圖1為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

B. 圖2為制備少量CO2并控制反應

C. 圖3為制備并收集少量NO氣體

D. 圖4量取0.10 mol·L－1KOH溶液20.00 mL

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【題目】下列說法正確的是

A.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會變性

B.淀粉和纖維素互為同分異構體，化學式均為（C6H10O5）n

C.油脂在酸性條件下的水解反應叫皂化反應

D.淀粉、纖維素、蛋白質和油脂均屬于天然高分子化合物

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【題目】已知斷開1molH﹣H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH﹣H鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學方程式N2+3H2 2NH3 ， 反應完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（ ）
A.431KJ
B.649KJ
C.869KJ
D.945.6KJ

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【題目】下列元素中不屬于主族元素的是 （ ）

A. 磷 B. 碘 C. 鐵 D. 鈣

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【題目】Ⅰ． 在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/span>

（1）用D表示2 min內(nèi)的平均反應速率為________，A的轉化率為________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度________(填“增大”、“減

少”或“不變”)。

（3）若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡相等，則還應加

入______ mol B物質。

（4）若向原平衡體系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不

移動”)。

Ⅱ．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則 ：

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供____ mol e－；

②負極電極反應式為__________________________________________；

③電池放電后，溶液的pH不斷________。

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【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.熱化學方程式的計量數(shù)只表示分子的個數(shù)

B.熱化學方程式中只需標明生成物的狀態(tài)

C.反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量

D.有能量變化的一定是化學變化

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【題目】某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為

A. -(3n-4) B. -(3n-12) C. -(12-3n) D. -(n-10)

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