Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___、___。

（2）取10.00mL待測液，用___滴定管量取。

（3）用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___，直到滴定到終點。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，c(NaOH)=___，燒堿的純度為___。

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準鹽酸的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）以標準鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小、無影響）

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___。

②未用標準液潤洗滴定管___。

③用待測液潤洗錐形瓶___。

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面___。

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁___。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管 堿式 錐形瓶中溶液顏色的變化 0.4020mol/L 93.5% 偏小 偏大 偏大 偏大 無影響

【解析】

(1)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要的儀器確定反應所需儀器來解答；

(2)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；

(3)根據(jù)滴定時，需要注意錐形瓶中溶液顏色的變化；

(4)先計算兩次滴定消耗標準液的平均體積，再根據(jù)關系式HCl～NaOH計算該氫氧化鈉溶液的濃度及燒堿的純度；

(5)根據(jù)c(待測)═分析誤差。

(1)配制溶液的一般步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的主要儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，故答案為：堿式；

(3)滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷滴定終點的到達，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；

(4)三次所耗鹽酸標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標準液的平均體積為20.00mL，根據(jù)HCl～NaOH，有0.2010mol/L×0.02L=c(NaOH)×0.01L，解得：c(NaOH)=0.4020molL-1，250mL的溶液中含有NaOH的質(zhì)量為m═cVM═0.4020molL-1×0.25L×40g/mol═4.02g，ω(NaOH)═×100%═93.5%，故答案為：0.4020molL-1；93.5%；

(5)①滴定前平視，滴定后俯視，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)═，可知c(標準)偏小，故答案為：偏��；

②未用標準液潤洗滴定管，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═，可知c(標準)偏大，故答案為：偏大；

③用待測液潤洗錐形瓶，所取待測液的量偏大，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═，可知c(標準)偏大，故答案為：偏大；

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═，可知c(標準)偏大，故答案為：偏大；

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，所取待測液的量不變，V(標準)不變，根據(jù)c(待測)═，可知c(標準)不變，故答案為：無影響。