現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)  N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
 
 


t2：                                                ；

t3：                                                 ；

t4：                                                 。


（6分） t2 ：增大生成物N2O4的濃度；  

t3 ：降低壓強；  

t4 ：加入催化劑


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

（1）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol

下列關(guān)系式中正確的是                                               (　　)

A．a＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0           D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO�、贖Cl、H2O、H2SO4、HNO3�、跱aOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A________；B________；C________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(4)HCO與H＋、OH－在溶液中能共存嗎？試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2X+Y2Z(氣) △H＜0，溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，說法正確的是（   ）

A.X和Y可能都是固體                   B.X和Y一定都是氣體

C.若Y為固體，X一定是氣體             D.X和Y不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（   ）

①降低溫度；  ②增大壓強；  ③使用催化劑；④增大CO濃度；  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝________。（填表達式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡

B.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應(yīng)方

  向移動，K增大

C．第12 min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度

D.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以

  反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱，得產(chǎn)物C和溶液D.C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物，而在溶液D中先加入HNO3酸化，后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式為                                  (　　)

C．CH3CH2CH2Cl

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取質(zhì)量為14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100 mL 2.50 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)至不再放出氣體。

(1)求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)若100 mL 2.50 mol/L的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？

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