【題目】關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是:
A. 4.6g鈉溶于水所得溶液中.要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)鈉離子,需要水的質(zhì)量是360g
B. 根據(jù)金屬間置換的原理,把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中,可以生成金屬銅
C. 當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí),可以用沙子撲滅、水澆滅等方法
D. 少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,它的最終產(chǎn)物是Na2CO3而不是NaHCO3
【答案】D
【解析】A.n(Na)=n(Na+)==0.2mol,需要反應(yīng)掉0.2mol水,設(shè)水的物質(zhì)的量為x,由100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子,則=,解得x=20.2mol,水的質(zhì)量為20.2mol×18g/mol=363.6g,故A錯(cuò)誤;B.將Na放入硫酸銅溶液中時(shí),Na先和水反應(yīng)生成NaOH,生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,所以鈉不能置換出Cu,故B錯(cuò)誤;C.鈉易和氧氣、水反應(yīng),所以鈉著火時(shí)可以用沙子蓋滅,不能用水撲滅,故C錯(cuò)誤;D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉易潮解,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉會(huì)從溶液中析出生成十水碳酸鈉,十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉,它的最終產(chǎn)物是Na2CO3,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取一定體積的濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線(xiàn)1~2 cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)第①步操作中應(yīng)用量筒量取__________mL濃硫酸;應(yīng)選擇_________mL量筒(填5、10 或 50)。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是___________。
(3)正確的操作順序是_________________(用序號(hào)填寫(xiě))。
(4)下列操作會(huì)對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①轉(zhuǎn)移濃硫酸后,小燒杯未洗滌:_______________;
②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中:________________;
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn):________________;
④使用前容量瓶未干燥:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某蛋白質(zhì)分子由N條肽鏈組成,已知它共由M個(gè)氨基酸組成,則此蛋白質(zhì)中至少含有的氧原子數(shù)有( )
A. 2M個(gè) B. (M-N)個(gè) C. M個(gè) D. (M+N)個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素,A、B所在周期分別有a、b種元素。若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能為
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確
A.任何晶體中,若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵
C.離子晶體中只含有離子鍵
D.分子晶體中只存在分子間作用力,不含化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( )
A. 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵
B. 金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵
C. 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D. 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是
A. X的原子序數(shù)比Y小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y小
C. X的原子半徑比Y小 D. X元素的最高正價(jià)比Y大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):
①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸
其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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