下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B、常溫常壓下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022個(gè)CO2分子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D、22g二氧化碳與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；
B、根據(jù)N=nNA計(jì)算；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，而氣體摩爾體積只適用于氣體；
D、狀況不知，所以11.2LHCl的物質(zhì)的量不知．
解答： 解：A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol二氧化碳中，根據(jù)N=nNA=0.1×l6.02×1023=6.02×1022個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，而氣體摩爾體積只適用于氣體，所以22.4L水的物質(zhì)的量不知，所以質(zhì)量無法求，故C錯(cuò)誤；
D、狀況不知，所以11.2LHCl的物質(zhì)的量不知，所以分子數(shù)無法求，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生摩爾體積的概念，及公式的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．

（3）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號）：
a．c （ H2 ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   
e．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減�。�
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為
 
個(gè)，質(zhì)量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g N2所占有的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于1mol?L-1的硫酸溶液的下列敘述中，正確的是（　　）
A、10ml該濃度硫酸加水稀釋至100ml后濃度變?yōu)?.1ml/l
B、10ml該濃度硫酸可與0.01molNaOH完全反應(yīng)
C、1L該溶液中含溶質(zhì)98g
D、從10mL 該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為0.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，下列相關(guān)說法不正確的是（　　）
A、這是一個(gè)中和反應(yīng)
B、這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
C、這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)
D、反應(yīng)中的反應(yīng)物與產(chǎn)物分屬酸、堿、鹽、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動(dòng)到4處．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p甲＞p乙
B、平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)
C、同時(shí)升高相同溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
D、平衡后，若將活塞移動(dòng)至6處，乙中c（A），c（D）均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B、金屬鈉溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參與下表中物質(zhì)的溶點(diǎn)，回答有關(guān)問題．
 物質(zhì) NaCl NaBr NaI AlCl3 KCl RbClCsCl CCl4
 熔點(diǎn)（℃） 801 747 660 194 711 x 646-22.9
（1）上述物質(zhì)中，
 
不屬于金屬鹵化物．
（2）上述金屬鹵化物中，可能不屬于離子化合物的是
 

（3）鹵素離子的半徑從小到大的順序是
 

（4）同種金屬的鹵化物，隨著鹵離子半徑的增大，熔點(diǎn)依次
 

（5）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，可推知Rb+離子半徑
 
Cs+離子半徑，RbCl的熔點(diǎn)可能在
 
℃和
 
℃之間．

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