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16．氰氣分子式為（CN）2，結構式N≡C-C≡N，性質與鹵素相近，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下可與烯烴加成B．分子中C-C大于C≡N的鍵長
C．能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應D．氰化鈉、氰化銀都易容于水

分析 （CN）2的結構式為N≡C-C≡N，含不飽和鍵，結合不飽和烴、氯氣及其鹵化物的性質來解答．

解答 解：A．含N≡C，則一定條件下可與烯烴加成，故A正確；
B．C的原子半徑大于N的原子半徑，則分子中C-C大于C≡N的鍵長，故B正確；
C．性質與鹵素相似，則可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故C正確；
D．性質與鹵素相似，AgCl難溶于水，則氰化銀難溶于水，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查物質的結構與性質，注意把握有機物中烯烴、炔烴的結構與性質的關系，利用類推法分析解答，側重結構與性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．反應 A （g）+3B（g）═2C（g）+2D（g） 在四種不同條件下的反應速率為：①v（A）=0.3mol/L•s      ②v（B）=0.6mol/L•s  ③v（C）=0.4mol/L•s     ④v（D）=0.45mol/L•s則該反應速率的快慢順序為①＞④＞③=②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從柑橘中煉制萜二烯，下列有關它的推測，不正確的是（　�。�
A．分子式為C10 H16
B．
與過量的溴的CCl4溶液反應后產物如圖
C．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．常溫下為液態(tài)，難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，根據信息回答下列問題
（1）寫出該電池的電極反應：正極O2+2H2O+4e-=4OH-負極N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
（2）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液（氯元素被還原為最低價態(tài)）．該反應的化學方程式是NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作與相對應實驗目的正確的是
實驗操作實驗目的
AC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2
B制乙炔時用飽和食鹽水代替水減慢化學反應速率
C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗淀粉是否完全水解
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某電子層n，當它為最外電子層時，容納的最多電子數與n-1層相同，當它為次外電子層時，電子數比n+1層最多能多10個，則此電子層是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOHC．CH3CH2OCH2CH3D．HCOOCH2CH2OOCH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某恒容容器內發(fā)生的可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是（　�。�
①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②v正（H2O）=v逆（H2）
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO．
A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝酸工業(yè)產生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2
（2）用3%的H202溶液吸收尾氣中的NOx生成HN03，再用NaOH標準溶液滴定HNO3．可以測定NOx在汽車尾氣中的體積分數，若通人3%的H202溶液的汽車的尾氣體積為VL（標準狀況），滴定時消耗濃度為cmol．L-1標準NaOH溶液amL，則NOx的體積分數為$\frac{22.4ac}{V}×1{0}^{-3}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉化為N2和H20，若在標準狀況下5L NOx與4L NH3恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2N02+Na2C03═NaN02+NaN03+C02
NO+N02+Na2C03═2NaN02+C02
現(xiàn)用0.5L 2mol．L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的N0x，吸收液質量增加44g（設CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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