Question

在一定條件下，2L密閉容器中通入2.0mol PCl₃和1.2mol Cl₂，發(fā)生如下反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）2min后達到平衡，測得PCl₅為0.4mol．請回答：
（1）2min內(nèi)，v（Cl₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）該條件下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為

 

．
（4）PCl₃的平衡轉化率是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
              PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  2.0      1.2        0
變化量（mol） 0.4       0.4       0.4
平衡量（mol） 1.6       0.8       0.4
根據(jù)化學平衡移動原理分析平衡移動方向，判斷反應吸熱放熱，依據(jù)轉化率和平衡常數(shù)的概念計算得到．

解答： 解：由化學平衡三段式可知，
              PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  2.0      1.2        0
變化量（mol） 0.4       0.4       0.4
平衡量（mol） 1.6       0.8       0.4
（1）2min內(nèi)，v（Cl₂）=

0.4mol 2L

2min

=0.10mol/L?min，故答案為：0.10；
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，依據(jù)化學平衡移動原理分析，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應，故答案為：放熱；
（3）該條件下的平衡常數(shù)依據(jù)平衡濃度計算K=

c(PCl5)

c(PCl3)c(Cl2)

=

0.4mol 2L

1.6mol 2L × 0.8mol 2L

=0.625L/mol，故答案為：0.625L/mol；
（4）PCl₃的平衡轉化率=

0.4mol

2.0mol

×100%=20%，故答案為：20%．

點評：本題考查了化學平衡的計算分析應用，三段式列式是基礎，反應速率、轉化率、平衡常數(shù)概念理解是關鍵，題目難度中等．