【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）

A．反應物的濃度 B．反應溫度

C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題分析：決定化學反應速率的主要因素（內(nèi)因）是反應物的性質(zhì)，外界條件是反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑和反應物的接觸面積等，選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓

C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是（ ）
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應比與單質(zhì)鋰與酸反應劇烈
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強
D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的常用藥物包括________、________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取。

已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：

（1）實驗中儀器的名稱：A__________，B___________。

（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為___________。

（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。

（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是___________。

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數(shù)（滴定用量／總滴定用量），縱坐標為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關滴定過程說法正確的是

A. 滴定氨水溶液當?shù)味ǚ謹?shù)為50％時，各離子濃度間存在關系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分數(shù)為100％時，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻

C. 從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳

D. 滴定氨水溶液當?shù)味ǚ謹?shù)為150％時，所得溶液中離子濃度有大小關系c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A．該反應的速率主要取決于①的快慢

B．NOBr2是該反應的催化劑

C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中，能說明CH3COOH電離達到平衡的是 （ ）

A．溶液顯電中性 B．溶液中CH3COOH不再電離

C．溶液中氫離子濃度不再改變 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A．稀硫酸是強電解質(zhì)

B．弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離

C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

D．弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定很弱

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