(每空3分,共21分)如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

③將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色退去。這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則反應(yīng)后溶液的pH＝                。

（1）①碳，鐵　②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

     （2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－�、�2H2O＋O2＋4e－=4OH－

          ③5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl　④13

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(每空3分,共21分)如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

③將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色退去。這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則反應(yīng)后溶液的pH＝               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問題:

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng):

①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

③Na2O+ H2O ="2NaOH"

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2↑

⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是              （填編號(hào)）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是           （填編號(hào)）

水只作還原劑的反應(yīng)是            （填編號(hào)）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號(hào)）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號(hào)）

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（  ）

A．分子中的原子重新組合                  B．氧元素的得失

C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移           D．化合價(jià)的改變

（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？        （填“是”或“不是”）,若是,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是       ,還原劑是          。

（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):                                                  

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):                                                  

③銅片與稀硝酸的反應(yīng):                                                      

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分  共8分) 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。

(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式_______________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 則COCl2分子內(nèi)含有________。

A．4個(gè)σ鍵                    B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高三第五次月考理綜化學(xué)部分 題型：填空題

(每空3分,共21分)如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

③將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色退去。這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則反應(yīng)后溶液的pH＝                。

 

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