Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說法正確的是(　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

Answer 1

答案　BD

解析　結(jié)合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數(shù)進行分析。

碳酸鹽MCO3的溶度積可表示為Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(CO)，由圖像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM為一定值時，其p(CO)逐漸增大，由溶度積表達(dá)式可知三種物質(zhì)的Ksp逐漸減小，A錯；a點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合MnCO3圖中曲線可知，c(CO)＝c(Mn2＋)，B對；b點在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合CaCO3圖中曲線可知，c(CO)＜c(Ca2＋)，C錯；c點在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線的上方，為其不飽和溶液，溶液中c(CO)>c(Mg2＋)，D正確。