氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為
 
g．（1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)后溶液的PH各有何變化？（1）中PH
 
 （2）中PH
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，陰極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（2）氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液為酸，則正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，陰極上氫氣失電子生成氫離子；
解答： 解：（1）氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，陰極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（2）氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液為酸，則正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，陰極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+，該反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1mol水，其質(zhì)量是18g，（1）中有水生成，溶液的堿性變?nèi)�，所以溶液的PH變小；（2）中也有水生成，溶液的酸性減弱，所以溶液的PH變大．
故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-=4H+；18；變��；變大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理及其相關(guān)計(jì)算，注意氫氧燃料電池中，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液不同則電極反應(yīng)式不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①水銀 ②CuSO4?5H2O③大理石  ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問(wèn)題．
①Al2（SO4）3的電離方程式：
 

②NaHCO3的電離方程式：
 

③用化學(xué)方程式說(shuō)明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
 

④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是
 
．
②4.9g H2SO4共含有
 
個(gè)原子．
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式
 

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為某元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符號(hào)是
 
；②和④形成的化合物熔融態(tài)是否導(dǎo)電
 
（填“是”或“否”）
（2）表中最活潑的金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
表中非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（用代號(hào)填寫）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用代號(hào)填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）①、⑦兩元素的常見(jiàn)氫化物化合生成的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把260g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為172g．計(jì)算原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少？
（2）在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則M的原子序數(shù)為
 
，M在元素周期表中的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由乙醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過(guò)程中，乙醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②電池在放電過(guò)程中溶液的pH將
 
（填降低或上升、不變）；若有23克乙醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量利用率為80%）則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L．
（2）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為
 
．
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向
 
極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，有化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1，在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，則起始加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、4mol SO2和2mol O2
B、5mol SO2和3mol O2
C、4mol SO2和4mol O2
D、2mol SO2、1mol O2和2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?mol-1，則氫氣的燃燒是241.8KJ?mol-1
B、對(duì)于密閉容器中反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，3molH2與1molN2完全反應(yīng)放出92.4kJ熱量．
C、各種平衡常數(shù)，無(wú)論k、Ka、Kb、KW、KSP都隨溫度的改變而改變
D、反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2 （g） 在448℃時(shí)，其平衡常數(shù)為
1
49
；則反應(yīng)
1
2
 H2（g）+
1
2
 I2（g）?HI（g） 在448℃時(shí)的平衡常數(shù)為1/7

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