Question

17．（1）200mL 2mol/L鹽酸（HCl在水溶液中完全電離）中含有Cl^-的數(shù)目為2.408×10²³，配制該溶液所需的HCl氣體與4.48L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）具有相同的分子數(shù)．
（2）已知16g A和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.08mol的C和33.76g的D，則C的摩爾質(zhì)量為28g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算HCl物質(zhì)的量，溶液中HCl完全電離，則n（Cl^-）=n（HCl），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算Cl^-數(shù)目，HCl與二氧化硫含有分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化硫的體積；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算C的摩爾質(zhì)量．

解答 解：（1）HCl物質(zhì)的量為0.2L×2mol/L=0.4mol，溶液中HCl完全電離，則n（Cl^-）=n（HCl）=0.4mol，溶液中Cl^-數(shù)目為0.4mol×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²³，HCl與二氧化硫含有分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，則標(biāo)況下二氧化硫的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：2.408×10²³；4.48；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為16g+20g-33.76g=2.24g，則C的摩爾質(zhì)量=$\frac{2.24g}{0.08mol}$=28g/mol，
故答案為：28g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．